6．有A.B.C.D四块金属片.进行如下实验:①A.B用导线相连后.同时浸入稀H2SO4中.A极为负极,②C.D用导线相连后.同时浸入稀H2SO4中.电流由D→导线→C,③A.C用导线相连后.同时浸入——青夏教育精英家教网——

6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应．
据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H⁺向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极有H₂产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol；
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
⑦Cu电极上发生氧化反应
⑧电流由Cu外电路流向Zn．

4．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	17gOH^-中所含电子数为10N_A
	B．	Na₂O₂固体中的阳离子和阴离子个数比是1：1
	C．	9g重水（${\;}_{1}^{2}$D₂O）所含有的电子数为5N_A
	D．	在标准状况下，11.2L氖气含有N_A个氖原子

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：		B．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	NH₃的电子式：		D．	S^2-的结构示意图：

2．设N_A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CH₄中含有分子的数目为N_A
	B．	标准状况下，2.24 L Cl₂与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N_A
	C．	常温常压下，46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A
	D．	标准状况下，2.24 LCO₂与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N_A

1．某有机物的相对分子质量为102．
（1）经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍．该有机物的分子式是C₅H₁₀O₂；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称羟基、醛基，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：

+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$

+Cu₂O↓+3H₂O．
（2）经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为

（提示：羟基不能连在碳碳双键上）．
（3）经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：

20．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
	B．	与互为同分异构体的芳香族化合物有5种
	C．	含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种
	D．	菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层．把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿．把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条．观察发生的现象．通过以上实验信息，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应称为铝热反应．
（2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：①②③④．
①镁条剧烈燃烧
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：为防止溅落物炸裂蒸发皿；镁条：引燃剂；氯酸钾：助燃剂．

已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是羟基、羧基．
（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂CrO₇溶液．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：催化氧化（或氧化）．
反应④的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式．
（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O$→_{△}^{硫酸}$nC₆H₁₂O₆．

17．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为

．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为

⑧的最高价氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式

．
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

0 157662 157670 157676 157680 157686 157688 157692 157698 157700 157706 157712 157716 157718 157722 157728 157730 157736 157740 157742 157746 157748 157752 157754 157756 157757 157758 157760 157761 157762 157764 157766 157770 157772 157776 157778 157782 157788 157790 157796 157800 157802 157806 157812 157818 157820 157826 157830 157832 157838 157842 157848 157856 203614