题目内容
4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 17gOH-中所含电子数为10NA | |
| B． | Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比是1：1 | |
| C． | 9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的电子数为5NA | |
| D． | 在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子 |
分析 A、1个OH-中含有10个电子，17gOH-的物质的量为1mol；
B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为Na+和O22-；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子；
D、根据n=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量，结合氖气是单原子分子分析．
解答 解：A、1个OH-中含有10个电子，17gOH-的物质的量为1mol，所以17gOH-中所含电子数为10NA，故A正确；
B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为Na+和O22-，阳离子和阴离子个数比是2：1，故B错误；
C、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故C错误；
D、在标准状况下，11.2L氖气的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氖气是单原子分子，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，物质的组成，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 AB | |
| B． | 容器内的总压强不随时间的变化而变化 | |
| C． | 单位时间生成2n mol 的 AB，同时生成n mol 的 B2 | |
| D． | 单位时间生成n mol 的 A2，同时生成n mol 的 B2 |
15．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | X为第三周期Π族元素，Y和Z位于不同主族 | |
| B． | 甲、乙、丙均能与水发生化合反应 | |
| C． | 晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体 | |
| D． | X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料 |
12．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  除去乙醇中的乙酸 | B． |  形成原电池 | ||
| C． |  制取乙酸乙酯 | D． |  收集NH3 |
如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层．把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿．把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条．观察发生的现象．通过以上实验信息，回答下列问题：
9．下列化学反应速率，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | G+H=W，其它条件相同时，分别在200℃和100℃下进行反应 | |
| B． | 相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应 | |
| C． | A+B=C（500℃下进行） D+E=F（100℃下进行） | |
| D． | 相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应 |
16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．
| A． | 只有①②④⑤ | B． | 全部 | C． | 只有①② | D． | 只有①②③④ |
13．下列说话正确的是（ ）
| A． | 构成单质分子的粒子一定含共价键 | |
| B． | 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 | |
| C． | 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键 | |
| D． | 共价化合物中一定不含离子键 |