题目内容
5．
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
⑦Cu电极上发生氧化反应
⑧电流由Cu外电路流向Zn．
| A． | ①②③⑦ | B． | ②③④⑧ | C． | ③④⑤⑧ | D． | ④⑤⑥⑦ |
分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②H+向正极移动，故②错误；
③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
⑦Cu电极是正极，电极上发生还原反应，故⑦错误；
⑧电流由正极到负极，电流由Cu外电路流向Zn，故⑧正确；故选C．
点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
15．下列实验方法能够实现的是（ ）
| A． | 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体 | |
| C． | 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 | |
| D． | 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液 |
16．有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：
则下列有关说法中正确的是（ ）
| 元素 | A | B | C | D |
| 相关的原子结构与性质 | 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 | 其在周期表的周期数和族序数比K的均大1 | 元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族 | 可形成双原子分子，分子内有叁键 |
| A． | 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定 | |
| B． | 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水 | |
| C． | 铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质 | |
| D． | 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层 |
13．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 水与冰 | B． | O2与O3 | C． |  与  | D． |  与 |
20．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 | |
| B． | 与 互为同分异构体的芳香族化合物有5种 | |
| C． | 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种 | |
| D． | 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
10．应用元素周期律的有关知识，可以预测未知的一些元素及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②砹（At）为白色固体，HAt不稳定
③硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
④硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定
⑤Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱．
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②砹（At）为白色固体，HAt不稳定
③硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
④硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定
⑤Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ②④⑤ | D． | ①③④ |
17．海水是一个巨大的化学资源宝库．在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 | |
| B． | 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 | |
| C． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 | |
| D． | 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 |
14．
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）．
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温 度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4℃ |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）
| A． | C3H6和C5H10 | B． | C4H10和C8H18 | C． | CH2=CH2与 | D． | C4H6和C6H10 |