Question

17．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为 Cl，
（1）⑨为 Cl，原子核外电子数为17，各层电子数为2、8、7；
（2）②为C，气态氢化物为CH₄，⑧为P，最高价氧化物的水化物的分子式为H₃PO₄；
（3）②、③分别为C、N，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）⑤、⑥元素分别为Na、Al，同周期从左到右金属性减弱；
（5）电子层数越多，半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大；
（6）H、O、Na元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为氢氧化钠；
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，据此书写方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为 Cl，
（1）⑨为 Cl，原子核外电子数为17，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2））②为C，气态氢化物为CH₄，结构式为，⑧为P，最高价氧化物的水化物的分子式为H₃PO₄，故答案为：；H₃PO₄；

（3）②、③分别为C、N，非金属性N＞C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO₃＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）⑤、⑥元素分别为Na、Al，同周期从左到右金属性减弱，金属性钠大于铝，故答案为：减小；
（5）电子层数越多，半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，④、⑤、⑥形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，半径依次减小，故答案为：减小；
（6）H、O、Na元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为氢氧化钠，电子式为，故答案为：；
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两反应离子方程式分别为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物性质，熟练掌握元素周期表的结构，注意对基础知识的理解掌握．