8．下列物质中.只含有共价键的是( )A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH——青夏教育精英家教网——

8．下列物质中，只含有共价键的是（　　）

7．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（　　）

复分解反应

6．回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．（用△H₁△H₂△H₃表示）
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ；若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^-和1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF
	B．	CH₄是正四面体结构，则SiH₄也是正四面体结构
	C．	锂与氧气反应：4Li+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2 Li₂O，则钠与氧气反应：4Na+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Na₂O
	D．	CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，则CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

4．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）

	A．	铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
	B．	砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定
	C．	碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
	D．	砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）

2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为

，该元素的名称是氧；
（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性NH₃＞PH₃＞AsH₃，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
	B．	干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
	C．	甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
	D．	水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在保温杯进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.5mo1•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

19．有机物X能实现下列转化，有机物Z中含有羧基，有机物Y中含有一个羧基，下列判断错误的是（　　）

	A．	X可能是淀粉或纤维素		B．	Y与CH₃OCH₃互为同分异构体
	C．	Z可能含有多个羧基		D．	X中含有

0 157245 157253 157259 157263 157269 157271 157275 157281 157283 157289 157295 157299 157301 157305 157311 157313 157319 157323 157325 157329 157331 157335 157337 157339 157340 157341 157343 157344 157345 157347 157349 157353 157355 157359 157361 157365 157371 157373 157379 157383 157385 157389 157395 157401 157403 157409 157413 157415 157421 157425 157431 157439 203614