Question

4．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）

• A． 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
• B． 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定
• C． 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
• D． 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

Answer 1

分析 A．Be与Al位于对角线位置，性质相似；
B．ⅤⅡA族从上到下非金属性减弱，单质的颜色加深，状态由g→l→s；
C．Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似；
D．非金属性N＞P＞As，非金属性越弱，对应最高价含氧酸的酸性越弱．

解答 解：A．Be与Al位于对角线位置，性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B．ⅤⅡA族从上到下非金属性减弱，单质的颜色加深，状态由g→l→s，则砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，故B正确；
C．Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似，由碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸可知，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，故C正确；
D．非金属性N＞P＞As，非金属性越弱，对应最高价含氧酸的酸性越弱，则砷的最高价氧化物的水化物是一种弱酸，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．