题目内容

8．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．Na2O只含离子键，故A不选；
B．NaCl只含离子键，故B不选；
C．HCl只含共价键，故C选；
D．NaOH含离子键和O-H共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知Fe2（SO4）3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO42-的物质的量浓度．
19．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
①合成氨②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．
A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥
16．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式是；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
（3）a和b用导线连接，若Zn片质量减轻了6.5g，则另一极上理论上产生气体2.24L（标况下）．
（4）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．
3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦
13．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
20．下列关于营养物质的说法正确的是（　　）
A．蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质
B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽
D．蔗糖水解前后均可以发生银镜反应
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．由水电离得到的c（H+）=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：$NH_4^+$、Al3+、$NO_3^-$、Cl-
18．某温度下，浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度为 （X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（　　）
A．X2+2Y2=2ZB．2X2+2Y2=2ZC．3X2+Y2=2ZD．X2+3Y2=2Z

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