下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下.氧化性逐渐减弱.熔点逐渐升高②元素的非金属性越强.气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度:F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强.它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性:S2-＞Se2-⑥酸性:HNO3＞H3PO4．⑦原子半径:K＞Cl＞S＞O＞F( )A．①③B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）

A．

①③

B．

②④⑦

C．

③⑥

D．

⑤⑥⑦

分析 ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，但IA族的熔点逐渐降低，ⅤⅡA族的熔点逐渐升高；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；
③非金属性越强，与水反应越剧烈；
④元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；
⑤非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
⑥非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
⑦电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小．

解答解：①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，但IA族的熔点逐渐降低，ⅤⅡA族的熔点逐渐升高，则熔点变化规律不合理，故错误；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；
③非金属性越强，与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故正确；
④元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，如F的非金属性最强，HF最稳定，但HF酸为弱酸，故错误；
⑤非金属性S＞Se，对应阴离子的还原性为S^2-＜Se^2-，故错误；
⑥非金属性N＞P，对应最高价含氧酸的酸性为HNO₃＞H₃PO₄，故正确；
⑦电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：K＞S＞Cl＞O＞F，故错误；
故选C．

点评本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

11．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂；△H＜0．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种情况充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

	A．	0.5mol CO+2mol H₂O（g）+1mol CO₂+1mol H₂
	B．	1 mol CO+1mol H₂O（g）+1mol CO₂+1mol H₂
	C．	0.5mol CO+1.5mol H₂O（g）+0.4mol CO₂+0.4mol H₂
	D．	0.5mol CO+1.5mol H₂O（g）+0.5mol CO₂+0.5mol H₂

18．在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡右移且溶液中c（OH^-）增大，应采取的措施是（　　）

Na₂O

15．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
B	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色	CCl₄可作为碘的萃取剂
C	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄溶液颜色基本不变	Fe（NO₃）₂与H₂SO₄不反应
D	测定饱和NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）	弱酸的酸性： HClO＞CH₃COOH

12．

如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	X极上发生的是还原反应
	B．	若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe
	C．	若反应进行一段时间后，产生2克H₂时转移了1mol电子
	D．	溶液中的SO₄^2-向X极移动

13．将1molCH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收
	B．	若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g
	C．	产物的平均摩尔质量为24g．mol^-1
	D．	反应中消耗O₂56g

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