题目内容

3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

分析 ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，但IA族的熔点逐渐降低，ⅤⅡA族的熔点逐渐升高；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；
③非金属性越强，与水反应越剧烈；
④元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；
⑤非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
⑥非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
⑦电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小．

解答 解：①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，但IA族的熔点逐渐降低，ⅤⅡA族的熔点逐渐升高，则熔点变化规律不合理，故错误；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；
③非金属性越强，与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故正确；
④元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，如F的非金属性最强，HF最稳定，但HF酸为弱酸，故错误；
⑤非金属性S＞Se，对应阴离子的还原性为S2-＜Se2-，故错误；
⑥非金属性N＞P，对应最高价含氧酸的酸性为HNO3＞H3PO4，故正确；
⑦电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：K＞S＞Cl＞O＞F，故错误；
故选C．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的 化学方程式 表示：
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A．AB．BC．CD．D
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