题目内容

7．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（　　）
A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．取代反应

分析 根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，据此即可解答．

解答 解：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，化合反应是两种或以上的物质反应生成一种物质，符合要求，而复分解反应、分解反应、取代反应的生成物均不止一种，故不符合要求，故选A．

点评 本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取10.1mL盐酸
B．用100mL量筒量取15.2mL盐酸
C．用托盘天平秤取25.20gNaCl
D．用100mL容量瓶配制90mL0.10mol/LNaCl溶液
18．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
A．福尔马林B．18.4 mol•L-1的硫酸溶液
C．饱和Na2SO4溶液D．1 mol•L-1的CuSO4溶液
15．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+的△H＜0
C．水能、电能、天然气都是可再生能源
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性NH3＞PH3＞AsH3，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．
12．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

（1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
（2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
（3）下列说法错误的是B
A．中间体X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
（5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：
（6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：


已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．
（7）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式：．
19．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
16．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
17．如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．a极是负极B．电解质溶液中的H+向b极移动
C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池

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