16．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）
A．CS2的电子式为：B．Ca2+的离子结构示意图为：
C．HClO的结构式为：H-O-ClD．氯化铵的电子式为：
15．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（　　）
A．14C的质量数为14g•mol-1B．14C与12C是两种不同的核素
C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N的中子数相同
14．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1，该反应达平衡时放出热量36.75kJ．
（2）若CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1； CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；生成水的质量相等，则△H1＞△H2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是CD．
A．气体的密度不再变化                           B．各组分的浓度相等
C．消耗CO2物质的量与消耗CH3OH物质的量相等   D．CH3OH的体积分数不再变化
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CE．
A．升高温度                B．恒容充入He使压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离   D．使用催化剂     E．缩小容器体积．
13．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
12．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
（1）写出D、E元素形成的含有两种类型化学键的化合物的电子式，用电子式表示该化合物的形成过程．
（2）写出F的单质置换B的单质反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
（4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子间存在氢键．
11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（　　）
A．第ⅠA族B．第ⅣA族C．第ⅠA族或第ⅠB族D．第ⅢA族或第ⅢB族
10．某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为；
（2）E中的官能团名称是羧基、羟基；
（3）G的结构简式为；
（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应，消去反应；
（5）反应③的化学方程式：；
（6）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同；
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基     b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色   d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．
9．A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图②所示．

回答下列问题：
（1）甲和乙生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．
（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%，该温度下的平衡常数为$\frac{100}{27}$．
8．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，焰色反应为黄色，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式NaOH，反应①的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
7．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．反应方程式为：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
S2--2e-=S↓　　　　 （n-1）S+S2-?Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
 0  156531  156539  156545  156549  156555  156557  156561  156567  156569  156575  156581  156585  156587  156591  156597  156599  156605  156609  156611  156615  156617  156621  156623  156625  156626  156627  156629  156630  156631  156633  156635  156639  156641  156645  156647  156651  156657  156659  156665  156669  156671  156675  156681  156687  156689  156695  156699  156701  156707  156711  156717  156725  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网