题目内容
11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（ ）| A． | 第ⅠA族 | B． | 第ⅣA族 | C． | 第ⅠA族或第ⅠB族 | D． | 第ⅢA族或第ⅢB族 |
分析 在2、3周期中，第IIA中和第IIIA族相邻；在4、5、6、7周期中第IIA族和第IIIB族相邻，据此分析解答．
解答 解：在2、3周期中，第IIA中和第IIIA族相邻；在4、5、6、7周期中第IIA族和第IIIB族相邻，如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第IIIA族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第IIIB族，故选D．
点评 本题考查元素周期表结构及其应用，为高频考点，明确元素周期表结构、原子序数之间的关系是解本题关键，注意从第四周期开始出现副族和第VIII族元素，题目难度不大．
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相关题目
1．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
2．以下物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
①甲醛②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧苯乙烯．
①甲醛②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧苯乙烯．
| A． | ①④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦⑧ | C． | ①③④⑤ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
19．下列结论不正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- | B． | 离子的还原性：Cl-＜Br-＜I- | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 | D． | 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be |
6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-） | |
| B． | 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-） | |
| C． | 向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH-）不断增大 | |
| D． | 0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8mol•L-1，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1 |
16．有关下列微粒的化学用语正确的是（ ）
| A． | CS2的电子式为： | B． | Ca2+的离子结构示意图为： | ||
| C． | HClO的结构式为：H-O-Cl | D． | 氯化铵的电子式为： |
3．下列化学用语正确的是（ ）
①乙烯的结构简式：CH2CH2
②明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
③CSO的电子式：
④铬原于价电子层排布图
⑤葡萄糖的实验式：CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧淀粉的分子式：（C6H10O5）n
⑨对硝基苯酚的结构简式：
⑩Cl-的结构示意图
①乙烯的结构简式：CH2CH2
②明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
③CSO的电子式：
④铬原于价电子层排布图
⑤葡萄糖的实验式：CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧淀粉的分子式：（C6H10O5）n
⑨对硝基苯酚的结构简式：
⑩Cl-的结构示意图
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ③⑤⑧ | C． | ③⑤⑧⑨ | D． | ①③⑤⑥⑦⑧⑩ |
20．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性 | |
| B． | 砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀 | |
| C． | 硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸 | |
| D． | 硒化氢是无色气体，没有H2S稳定 |
+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2n H2O
；
；