题目内容
13．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）| A． | 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1 | |
| B． | C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1 | |
| C． | C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1 | |
| D． | C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1 |
分析 燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出乙烷燃烧热的热化学方程式．
解答 解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：$\frac{30g}{3.0g}$×155.98kJ=1559.8KJ，
则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，
故选D．
点评 本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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3．有关下列微粒的化学用语正确的是（ ）
| A． | CS2的电子式为： | |
| B． | Ca2+的离子结构示意图为： | |
| C． | HClO的结构式为：H-Cl-O | |
| D． | 质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：${\;}_{35}^{81}$Br |
4．塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 物质A中所含碳原子可能在同一个平面内 | |
| B． | 物质A生成物质B是加成反应，物质B生成物质C是酯化反应 | |
| C． | 物质B具有酚羟基，但不能与浓溴水产生白色沉淀 | |
| D． | 1mol抗氧化剂C能与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH |
1．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ）
| A． | 3 mol | B． | $\frac{3}{2}$mol | C． | $\frac{3}{8}$mol | D． | $\frac{8}{3}$mol |
18．H-H键的键能是436kJ•mol-1，I-I键的键能是151kJ•mol-1，H-I键的键能是299kJ•mol-1．则对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应 | B． | 放热反应 | C． | 化合反应 | D． | 吸热反应 |
；
2．下列实脸操作或由实验得出的结论，错误的是（ ）
| A． | 用蒸馏水湿润的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低 | |
| B． | 可用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 | |
| C． | 在中和热测定实验中，不能用温度计来搅拌溶液 | |
| D． | 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，可检验乙烯的还原性 |
