Question

12．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
（1）写出D、E元素形成的含有两种类型化学键的化合物的电子式，用电子式表示该化合物的形成过程．
（2）写出F的单质置换B的单质反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．
（4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子间存在氢键．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子中没有中子，则A为H元素；B的一种单质是硬度最大的物质，则B为碳元素；D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，则E为Na；G是地壳中含量最多的金属元，则G为Al；F的原子序数介于钠、铝之间，故F为Mg．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子中没有中子，则A为H元素；B的一种单质是硬度最大的物质，则B为碳元素；D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，则E为Na；G是地壳中含量最多的金属元，则G为Al；F的原子序数介于钠、铝之间，故F为Mg．
（1）D、E元素形成的含有两种类型化学键的化合物为Na₂O₂，其电子式为，用电子式表示该化合物的形成过程：，
故答案为：；；
（2）Mg的单质置换碳的单质反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，应是Mg₃N₂与HCl反应生成NH₄Cl与MgCl₂，反应的化学方程式是：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，
故答案为：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；
（4）A与B、C 形成的简单化合物分别为CH₄、NH₃，氨分子间存在氢键，故甲烷的沸点比氨气的低，
故答案为：＜；氨分子间存在氢键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，注意氢键对物质性质的影响．