19．设NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4LNO和NH3的混合气体中.所含氮原子数为2NAB．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAC．某温度——青夏教育精英家教网——

19．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO和NH₃的混合气体中，所含氮原子数为2N_A
	B．	1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N_A
	C．	某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^-的数目为N_A，该温度下纯水的pH=6
	D．	含有阴、阳离子总数为1.5N_A的NaHSO₃溶液，浓度为0.5mol•L^-1

18．有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为氯原子和羟基．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是氢氧化钠水溶液、加热，
反应Ⅲ的化学方程式为

（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下

①下列物质不能与B反应的是bc（填字母）．
a．金属钠　　　　b．FeCl₃ c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为

．
③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：

（任写一种）．
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl₃溶液发生显色反应 c．能与Br₂/CCl₄溶液反应．

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X₂单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性
	B．	Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者
	C．	X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大
	D．	Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X₂单质

16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点
	B．	Mg可由电解MgCl₂水溶液制取，Al可由电解熔融Al₂O₃制取
	C．	少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间
	D．	SiO₂可用来制作光导纤维，但SiO₂本身不导电

15．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）=0.05mol/（L•min）．
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂ 的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中若消耗12.6gNa₂SO₃，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
	B．	我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
	C．	开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
	D．	醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

13．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C₇H₅NO）．

（苯胺，易被氧化）
（1）X的名称是甲苯，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是②⑤．
（2）反应②③两步能否互换不能（填“能”或“不能”），理由是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH₂，-NH₂也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
（3）反应④的化学方程式是

的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，②能发生水解反应，③与FeCl₃溶液能够发生显色反应；共有19（不考虑立体异构）种．
（5）请用合成反应流程图表示出由

和其他无机物合成

最合理的方案．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满．
回答下列问题：
（1）W⁺的价电子排布式为3d¹⁰．
（2）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之间形成氢键．
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H₂CuCl₃．在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是$\frac{298.5\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
	B．	pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+C（CH₃COOH）＜C（CH₃COO^-）+c（OH^-）

10．下列关于“化学与健康”的说法正确的是（　　）

	A．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	B．	H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的还原性
	C．	采用的新型氢动力计程车可以降低PM_2.5的排放，减小大气污染
	D．	生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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