题目内容
19．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NA | |
| B． | 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA，该温度下纯水的pH=6 | |
| D． | 含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液，浓度为0.5mol•L-1 |
分析 A.1个一氧化氮含有1个氮原子，1个氨气分子含有1个氮原子；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；
C．依据[H+][OH-]=Kw计算解答；
D．溶液体积未知．
解答 解：A．标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体物质的量为1mol，所含氮原子数为NA，故A错误；
B．铁与水蒸气反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，消耗3mol氧气生成4mol氢气，转移8mol电子，所以消耗1mol铁，转移电子数为$\frac{8}{3}$mol，故B错误；
C．某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA，[H+]=10-11mol/L，[OH-]=$\frac{1mol}{10L}$=0.1mol/L，则Kw=10-11•10-1，纯水中[H+]=$\sqrt{Kw}$=10-6，pH=6，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算亚硫酸氢钠的物质的量浓度，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意水的离子积常数计算及应用，题目难度中等．
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9．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应 | |
| B． | 实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔 | |
| C． | 向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 |
10．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$ SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
（1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 | |
| B． | 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 | |
| C． | 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 | |
| D． | 醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 |
化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
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11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
| 实验目的 | 操作 | |
| ① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| ③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| ④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| ⑤ | 比较确定铜和镁金属活泼性强弱 | 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液 |
| ⑥ | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
| A． | ①④⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③④⑤⑥ | D． | ①⑤⑥ |
维生素K4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素K4说法正确的是（ ）