题目内容
16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点 | |
| B． | Mg可由电解MgCl2水溶液制取，Al可由电解熔融Al2O3制取 | |
| C． | 少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间 | |
| D． | SiO2可用来制作光导纤维，但SiO2本身不导电 |
分析 A．苏打水解碱性强，加热促进苏打水解，且碱性增强利用油污水解；
B．电解熔融氯化镁制取Mg；
C．福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒；
D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用作光导纤维的材料．
解答 解：A．加热促进苏打水解，且碱性增强利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，故A错误；
B．电解熔融氯化镁制取Mg，Al可由电解熔融Al2O3制取，故B错误；
C．福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作蔬菜保鲜，故C错误；
D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用作光导纤维的材料，但SiO2本身不导电，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质、应用等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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6．下列官能团的名称和写法都正确的是（ ）
| A． | 羟基（OH-） | B． | 碳碳双键（C=C） | C． | 醛基（-COH） | D． | 羰基（ ） |
7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2[来 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
，D中含有的官能团的名称羧基、羟基．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3OH+NaBr．
）的路线补全完整
11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | |
| B． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（H+）+C（CH3COOH）＜C（CH3COO-）+c（OH-） |
有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
5．等物质的量的下列化合物充分反应后得到的O2质量最多的是（ ）
| A． | KClO3（MnO2，加热） | B． | KMnO4（加热） | C． | H2O2（MnO2） | D． | HgO（加热） |
6．下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油 | |
| B． | 用水区别乙酸、溴苯和硝基苯 | |
| C． | 用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯 | |
| D． | 用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳 |