题目内容
14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 | |
| B． | 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 | |
| C． | 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 | |
| D． | 醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 |
分析 A．根据液态有机物对人体有害，污染环境；
B．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成；
C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；
D．光导纤维为二氧化硅．
解答 解：A．在涂料中用液态有机物代替水作溶剂，有机物溶剂多为有毒物质，如苯、甲苯等对人体有害，容易造成环境污染，故A错误；
B．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故B正确；
C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；
D．光导纤维为二氧化硅，不能用纤维素制得，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，涉及环境污染、新能源的开发与利用、材料的分类和用途，题目难度不大．
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4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | CH4，H2O2，NH3 | B． | H2O，CO2，Na2O2 | C． | Na2O，NaCl，MgCl2 | D． | NaOH，NaClO，Na2O |
5．资料显示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：
实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：
实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：
| 推测 | 操作和现象 | 结论 |
| 杂质中的正盐成分可能有： Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及 Na2SO3 | ①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生． | 产品杂质中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3， 一定不含有Na2S、Na2SO4． |
2．表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Y | |
| B． | W的氢化物的球棍模型为： | |
| C． | 酸性：HMO4＜HGO4 | |
| D． | Z的某些化合物可以用作反应的催化剂 |
：．
．
．
．
．
19．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NA | |
| B． | 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA，该温度下纯水的pH=6 | |
| D． | 含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液，浓度为0.5mol•L-1 |
6．10g甲物质和7g乙物质恰好完全反应，生成4.4g丙物质、1.8g丁物质和0.1mol戊物质，则戊物质的摩尔质量为（ ）
| A． | 100g•mol-1 | B． | 108g•mol-1 | C． | 55g•mol-1 | D． | 96g•mol-1 |
3．
1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑ | |
| B． | 盖•吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强 | |
| C． | 若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同 | |
| D． | 电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如上图），石墨为阳极，铁为阴极 |
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．