Question

11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+C（CH₃COOH）＜C（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒分析判断；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子水解大于电离；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出铵根离子和氢氧根离子溶液显碱性；
D.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，c（Na⁺）＞C（CH₃COOH），结合溶液中电荷守恒分析判断．

解答 解：A．新制氯水中加入固体NaOH，溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），则A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子水解大于电离，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出铵根离子和氢氧根离子溶液显碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，c（Na⁺）＞C（CH₃COOH），结合溶液中电荷守恒分析判断，c（H⁺）+C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）+C（CH₃COOH）＜C（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．