．反应①的化学方程式为：
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O+2H2O．
$→_{催化剂}^{HCl}$
$→_{一定条件}^{CO、H_{2}}$
$→_{△}^{NaOH/醇}$
．
19．假设反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A． | 同时增大 | B． | v1减小，v2增大 | C． | 同时减小 | D． | v1增大，v2减小 |
18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | NaH的电子式为 | |
| B． | NaH与H2O反应时水作氧化剂 | |
| C． | NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径 | |
| D． | H+与H-的核外电子排布不相同 |
17．下列说法或表示正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 |
16．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．
已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
14．
常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012 | |
| B． | 点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1 | |
| D． | 点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 | |
| B． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z 的弱 |
12．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）
| A． | 原子序数为7 | B． | 周期表中第一电离能最小 | ||
| C． | 周期表中原子半径最大 | D． | 周期表中电负性最大 |
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
0 156157 156165 156171 156175 156181 156183 156187 156193 156195 156201 156207 156211 156213 156217 156223 156225 156231 156235 156237 156241 156243 156247 156249 156251 156252 156253 156255 156256 156257 156259 156261 156265 156267 156271 156273 156277 156283 156285 156291 156295 156297 156301 156307 156313 156315 156321 156325 156327 156333 156337 156343 156351 203614
| A． | c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、ClO- | |
| C． | 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |