题目内容

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
B．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z 的弱

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此进行判断．

解答 解：根据分析得出：X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S，
A．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，rY＞rZ＞rW＞rX，故B正确；
C．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．非金属性Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行．下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹．
（1）写出制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，写出其作用的反应离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）水槽中应盛放的液体是饱和食盐水．
（4）简述操作过程：
①开始收集氯气：应打开A，关闭B；
②氯气收集完毕：应打开B，关闭A．
4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．
1．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（　　）
A．铁易生锈B．用金属铝制成导线
C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具
8．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
B．
滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（　　）
A．NaH的电子式为
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂
C．NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
D．H+与H-的核外电子排布不相同
5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V3=30，V8=19.5；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．
2．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是（　　）
A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里D．只有乙酸乙酯分子中含18O
3．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
A．O2B．NH3C．NOD．CO

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