Question

18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． NaH的电子式为
• B． NaH与H₂O反应时水作氧化剂
• C． NaH中氢元素的离子半径小于Li⁺的离子半径
• D． H⁺与H^-的核外电子排布不相同

Answer 1

分析 A、NaH是离子化合物，阴离子是H^-；
B、得电子的物质为氧化剂；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
D、H^-核外有2个电子．

解答 解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H^-，NaH的电子式为Na⁺[：H]^-，故A正确；
B、NaH与H₂O反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H^-＞Li⁺，故C错误；
D、H^-核外有2个电子，而氢离子无电子只有1个质子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法．