下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量少B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法或表示正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol^-1可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1

分析 A．生成物能量相同时，反应物能量越高放出的热量越多；
B．能量越低越稳定；
C．浓硫酸稀释放热；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量．

解答解：A．硫蒸汽比硫固体所含能量高，所以，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A正确；
B．由A转化为B时△H═+119 kJ•mol^-1，说明这个过程是吸热反应，反应物能量低，生成物能量高，即B的能量高，能量越低越稳定，A稳定，故B错误；
C．浓硫酸稀释时放热，0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．可燃物氢气是2mol，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，故D错误；
故选：A．

点评本题考查化学反应的能量变化、能量越低越稳定、中和热、燃烧热的概念等知识，题目较基础．

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7．N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）

	A．	2 mol N₂		B．	含N_A个分子的Cl₂
	C．	标准状况下11.2 L的CH₄		D．	6 g H₂ （H₂摩尔质量为2 g•mol^-1）

8．下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（　　）

	A．	石墨电极作负极
	B．	铁片上的反应：Fe-2e^-=Fe²⁺
	C．	铁电极附近溶液中氢离子浓度增大
	D．	电子由石墨电极通过导线流向铁电极