Question

15．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
（1）常温下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用离子方程式表示为B^-+H₂O?HB+OH^-；
（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是ABC
A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（B^-）   
B．c（Na⁺）=2[c（HB）+c（B^-）]
C．c（Na⁺）＞c（HB）                   
D．c（OH^-）=10^-9 mol/L
（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag⁺（aq）+A^-（aq）  K_sp（AgA ）=2.1×10^-10、AgB（s）?Ag⁺（aq）+B^-（aq）  K_sp（AgB ）=1.0×10^-2
AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10^-8．

Answer 1

分析 （1）加水至1000mL时，A的pH=3，说明A为强酸，而B的pH小于3，应为弱酸，结合盐的水解原理的解答该题；
（2）0.01mol/LHB与0.01mol/LNaOH以体积比2：1混合后溶液是等浓度的NaB和HB的混合物，溶液呈酸性，所以酸的电离程度大于弱离子的水解程度；
（3）向AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时依据AgA和AgB的溶度积可知，AgB溶解度大于AgA，依据氯二者的溶度积计算和沉淀转化关系计算得到．

解答 解：（1）加水至1000mL时，A的pH=3，说明A为强酸，而B的pH小于3，应为弱酸，NaB属于强碱弱酸盐，弱离子水解使得溶液的pH＞7，B^-+H₂O?HB+OH^-，故答案为：＞；B^-+H₂O?HB+OH^-；
（2）0.01mol/LHB与0.01mol/LNaOH以体积比2：1混合后溶液是等浓度的NaB和HB的混合物，溶液呈酸性，所以酸的电离程度大于弱离子的水解程度．
A．电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（B^-），故A正确；
B．存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HB）+c（B^-）]，故B正确；
C．酸的电离程度大于弱离子的水解程度，所以：c（Na⁺）＞c（HB），故C正确；                  
D．混合后溶液呈酸性PH=5，但是温度不定，所以无法确定c（OH^-），故D错误．
故选ABC．
（3）向AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgB的溶解度小于AgA溶解度，AgA（s）?Ag⁺（aq）+A^-（aq）、AgB（s）?Ag⁺（aq）+B^-（aq）；所以=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgA）}{Ksp（AgB）}$=$\frac{2.1×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-2}}$=2.1×10^-8；
故答案为：2.1×10^-8．

点评 本题涉及盐的水解原理、以及应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．