Question

14．常温下，用0.10mol•L^-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²
• B． 点②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• C． 点③所示溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.05mol•L^-1
• D． 点⑤所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.10mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1；
B．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；
C．由物料守恒分析；
D．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC₂O₄，电离大于其水解．

解答 解：A.0.10mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$≠10¹²，故A错误；
B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．点③所示溶液中草酸与KOH溶液的体积相同，含碳微粒的总浓度变为原来的一半，由物料守恒可知，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.05mol•L^-1，故C正确；
D．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC₂O₄，电离大于其水解，则c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．