题目内容

19．假设反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．v1减小，v2增大C．同时减小D．v1增大，v2减小

分析 温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答．

解答 解：反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v1和v2都增大，故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响．

练习册系列答案
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9．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
A．Ba2+、K+、SO42-B．Ca2+、NO3-、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-D．H+、Cl-、HCO3-
10．下列属于人工合成的高分子化合物是（　　）
A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯
7．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（　　）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-
B．F-的结构示意图：
C．${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的单质物理性质相同
D．NH3 的电子式：
14．常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C．点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
D．点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
4．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（　　）
A．元素非金属性：Z＜RB．元素的原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径bYn+＜cZn-D．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
11．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是C（填编号）．
A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；              加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．      氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
试剂、用品预期现象
甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
乙溴水溴水褪色
丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）
8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl
9．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（　　）
A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S

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