题目内容
12．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）| A． | 原子序数为7 | B． | 周期表中第一电离能最小 | ||
| C． | 周期表中原子半径最大 | D． | 周期表中电负性最大 |
分析 价电子构型为2s22p5的元素，为F元素，为非金属性最强的元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答 解：价电子构型为2s22p5的元素，为F元素，
A．原子序数为9，故A错误；
B．在同周期元素中，第一电离能最小的是碱金属元素，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，F在同周期元素中原子半径最小，故C错误；
D．F的非金属性最强，电负性最打，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识．
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
相关题目
，碳氢键之间键角为109°28′．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成5种产物．产物中CCl4常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：CHBr3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CBr4+HBr．
HCOOCH3+H2O
7．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（ ）
| A． | 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32- | |
| B． | F-的结构示意图： | |
| C． | ${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的单质物理性质相同 | |
| D． | NH3 的电子式： |
17．下列说法或表示正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 |
4．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性：Z＜R | B． | 元素的原子序数：b＞a＞c＞d | ||
| C． | 离子半径bYn+＜cZn- | D． | 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y |
1．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是（ ）
| A． | 新制碱性Cu（OH）2悬浊液 | B． | FeCl3溶液 | ||
| C． | BaCl2溶液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
