9．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．麻的主要成分表示为（C6H1206）
B．丝的主要成分是蛋白质
C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物
D．麻和丝可以通过灼烧进行区分
8．某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律．
若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为溶液变为蓝色，反应离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可证明．
7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化学式表示）．
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：
操 作现 象
点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
设  计现  象
与A连接的装置如下：
C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

F中溶液褪色
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B．实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法
C．沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
D．室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应
4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．SiO2和H2OB．SO2和Na2O2C．NaCl和HClD．AlCl3和KCl
3．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＜HBr＜HIB．原子半径：K＜Na＜Li
C．熔点：Cl2＞Br2＞I2D．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
2．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（　　）
A．20℃铁片     1mol/L硫酸B．30℃铁粉     1mol/L硫酸
C．30℃铁粉     2mol/L硫酸D．30℃铁片     18mol/L硫酸
1．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（　　）
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期ШA族元素
C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
D．第16号元素
20．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA，玻璃丝的作用是防堵塞，装置B中加入的试剂是浓硫酸．装置D中加入的试剂是NaOH溶液．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
（4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
则样品中FeCl3的物质的量为0.04mol．
 0  156094  156102  156108  156112  156118  156120  156124  156130  156132  156138  156144  156148  156150  156154  156160  156162  156168  156172  156174  156178  156180  156184  156186  156188  156189  156190  156192  156193  156194  156196  156198  156202  156204  156208  156210  156214  156220  156222  156228  156232  156234  156238  156244  156250  156252  156258  156262  156264  156270  156274  156280  156288  203614 

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