题目内容
5.下列说法中正确的是( )| A. | 乙烯、1,3-丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应 | |
| B. | 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体,可以用通入H2催化加氢的方法 | |
| C. | 沸点由高到低依次为:正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷 | |
| D. | 室温光照条件下,可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷,该反应属于取代反应 |
分析 A.聚乙烯中不含碳碳双键,与溴水不反应;
B.易引入新杂质氢气;
C.碳原子数越多,沸点越大;相同碳原子时,支链越多,沸点越低;
D.光照下取代反应为链锁反应,产物复杂.
解答 解:A.聚乙烯中不含碳碳双键,与溴水不反应,乙烯、1,3-丁二烯均能与溴水发生加成反应,故A错误;
B.易引入新杂质氢气,应选溴水、洗气除杂,故B错误;
C.碳原子数越多,沸点越大;相同碳原子时,支链越多,沸点越低,则沸点由高到低依次为:正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷,故C正确;
D.光照下取代反应为链锁反应,产物复杂,不能制备纯净的一氯甲烷,故D错误;
故选C.
点评 本题考查较综合,涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯、有机反应等,为高频考点,把握有机物的组成、性质及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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| A. | 反应过程的离子方程式:2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑ | |
| B. | 反应过程的离子方程式:2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+ | |
| C. | 加入过量Na2SO3有利于控制溶液的pH | |
| D. | 在酸性条件下,若有14.4g Cu2O变质,转移电子0.02mol |
16.以下是四种不同分子,中心原子上存在2对孤电子对的是( )
| A. | B. | C. | D. | H2S |
10.X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表:( )
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/(×10-10m) | 0.37 | 0.75 | 0.74 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +5 | +1 | +3 | +7 | |
| 最低负价 | -1 | -3 | -2 | -1 | |||
| A. | Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物 | |
| B. | 化合物XQ、MQ都是电解质,熔融状态下都能电解 | |
| C. | 元素M、Q、Z的简单离子半径:r(M+)>r(Q-)>r(Z2-) | |
| D. | 在一定条件下,R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液 |
14.对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是( )
| A. | ν(N2)=0.02 mol•L-1•s-1 | B. | ν(H2)=0.2 mol•L-1•s-1 | ||
| C. | ν(H2)=0.6 mol•L-1•min-1 | D. | ν(NH3)=1.2 mol•L-1•min-1 |
15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
| A. | 元素周期表中前三周期为短周期 | |
| B. | 第IA族的元素不全是金属元素 | |
| C. | 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化 | |
| D. | 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处,寻找半导材料 |