题目内容
1．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（ ）| A． | 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 | |
| B． | 第三周期ШA族元素 | |
| C． | 原子核外L层电子数为K层电子数的3倍 | |
| D． | 第16号元素 |
分析 A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，为C元素；
B．第三周期ШA族元素为Al；
C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍，则为O元素；
D．第16号元素为S．
解答 解：A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，为C元素；
B．第三周期ШA族元素为Al；
C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍，则为O元素；
D．第16号元素为S，
非金属性越强，对应单质的氧化性越强，显然O元素的非金属性最强，则氧气的氧化性最强，
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构推断元素、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．
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12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
| A． | X原子的电子层数比Y原子电子层数多 | |
| B． | X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 | |
| C． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| D． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| B． | 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C． | 在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl- | |
| D． | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
16．如图为反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键 | |
| B． | 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol | |
| C． | 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少 | |
| D． | 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关 |
6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型）
，加聚反应．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．
无水乙醇性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
| 无水乙醇 | -114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
，加聚反应．（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
| 设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下： | C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色 |
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．
13．碘酸钙[Ca（IO3）2]是-种食品添加剂，以KCLO3、I2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “反应I”中主要反应的离子方程式为CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20 | |
| B． | “反应I”适宜在水浴加热的条件下进行 | |
| C． | 进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸 | |
| D． | “醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质 |
10．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（ ）
| A． | 溴挥发了 | B． | 发生了取代反应 | ||
| C． | 苯萃取了溴水中的溴 | D． | 发生了加成反应 |
11．写出下列基团的名称：
 | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH |