题目内容
4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）| A． | SiO2和H2O | B． | SO2和Na2O2 | C． | NaCl和HCl | D． | AlCl3和KCl |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．均只含共价键，故A选；
B．SO2含共价键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；
C．NaCl含离子键，HCl含共价键，故C不选；
D．AlCl3含共价键，KCl含离子键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中化学键的判断，选项D为易错点，题目难度不大．
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11．
常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（ ）
常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY） | |
| B． | a点水的电离程度大于b点水的电离程度 | |
| C． | a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH | |
| D． | 浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
15．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-43.5kJ．mol-1（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
| 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | |||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
19．
下面是18×7的格子，按要求作答
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为
，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物
（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
下面是18×7的格子，按要求作答| A | He | ||||||||||||||||
| G | C | D | |||||||||||||||
| B | E | F | I | H | |||||||||||||
| Fe | Cu | ||||||||||||||||
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为
，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物
（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
9．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 麻的主要成分表示为（C6H1206） | |
| B． | 丝的主要成分是蛋白质 | |
| C． | 麻和丝生要成分均属于高分子化合物 | |
| D． | 麻和丝可以通过灼烧进行区分 |
某研究性学习小组为了测定镀锌薄铁板（假设只含Fe和Zn）中锌的质量分数ω（Zn），用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，通过测定产生H2的体积计算ω（Zn）．已知：①锌易溶于强碱溶液，发生反应为Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的镀锌薄铁板均为m1g．回答下列问题：
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子 | |
| B． | 白磷和红磷的相互转化属于物理变化 | |
| C． | 11H和21H是不同的核素 | |
| D． | 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 |