题目内容
7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化学式表示）．
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
分析 由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1）①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢；
（2）⑥和⑨形成化合物为硫化钠，为离子化合物；
（3）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水；
（5）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1）①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢，其电子式为，故答案为：；
（2）⑥和⑨形成化合物为硫化钠，为离子化合物，用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程为，
故答案为：；
（3）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4，
故答案为：HClO4＞HNO3＞H3PO4；
（4）②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水，反应方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+，
故答案为：Cl-＞F-＞Na+．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重原子结构与元素化合物知识相结合的训练，题目难度中等．
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14．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| B． | HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4- | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | Fe2+被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
18．表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
；
（2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式
，④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
；（2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式
，④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．
15．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
2．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（ ）
| A． | 20℃铁片 1mol/L硫酸 | B． | 30℃铁粉 1mol/L硫酸 | ||
| C． | 30℃铁粉 2mol/L硫酸 | D． | 30℃铁片 18mol/L硫酸 |
12．
有机物 
可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类．下列说法正确的是（ ）
有机物 
可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应③的条件是稀硫酸、加热 | B． | 反应①②的类型不可能相同 | ||
| C． | 有机产物X是一种纯净物 | D． | Y、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
19．下列有关实验操作说法正确的是（ ）
| A． | 除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 | |
| B． | 在食醋总酸含量测定实验中，配制NaOH标准溶液后需要用邻苯二甲酸氢钾对该溶液浓度进行标定 | |
| C． | 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯 | |
| D． | 在洁净试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高 |
16．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是（ ）
| A． | NH3：0.002 mol•L-1•s-1 | B． | H2O：0.0015 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | NO：0.0015 mol•L-1•s-1 | D． | O2：0.00125 mol•L-1•s-1 |