用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时.生成氢气速率最快的是( )A．20℃铁片 1mol/L硫酸B．30℃铁粉 1mol/L硫酸C．30℃铁粉 2mol/L硫酸D．30℃铁片 18mol/L硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（　　）

	A．	20℃铁片 1mol/L硫酸		B．	30℃铁粉 1mol/L硫酸
	C．	30℃铁粉 2mol/L硫酸		D．	30℃铁片 18mol/L硫酸

分析温度越高、浓度越大、接触面积越大，则反应速率越快，以此来解答．

解答解：由温度可知，A中反应速率最慢，D中为浓硫酸，发生氧化还原反应不生成氢气；
B与C比较，C中氢离子浓度大，反应速率快，
故选C．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

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9．医学上，科学家们设计以Pt和Zn为电极材料的电池，植入人体内作为心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中存在的一定浓度的溶解的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Pt为负极，Zn为正极
	B．	Zn为负极，Pt为正极
	C．	负极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，正极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	负极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

工业含铬废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀．利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100L Cr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

10．用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）可提取溴，其生产流程如下：

则下列说法中，错误的是（　　）

	A．	反应③的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
	B．	②③的目的是富集溴，提高Br₂的浓度
	C．	蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
	D．	从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化

17．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO₂完全反应放出热量等于196.6kJ
	B．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
	C．	已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
	D．	氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式

（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：

（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄（用化学式表示）．
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞F^-＞Na⁺（用离子符号表示）．

已知：pKa=-LgKa，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）＜0.1 mol/L
	B．	b点所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	C点所得溶液中：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）
	D．	d点所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）

11．下列反应中属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色
	B．	将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
	C．	乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	甲烷与氯气混合，黄绿色消失

12．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（　　）

氯化铁溶液

高锰酸钾溶液