题目内容

6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：
操 作现 象
点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
设  计现  象
与A连接的装置如下：
C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

F中溶液褪色
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

分析 实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）和浓硫酸加热制备乙烯，图中烧瓶中是乙醇和浓硫酸混合溶液，温度计可知170°C，反应生成乙烯，
（1）聚乙烯是重要的化工原料，可以制备聚乙烯塑料，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，是浓硫酸具有脱水性使酒精脱水造成；
（3）甲认为是C2H4使B中溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴单质发生加成反应；
（4）乙烯在浓硫酸作用下脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体；为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，分析装置可知装置C中品红溶液检验二氧化硫气体的存在，装置D是氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫气体和二氧化碳气体，装置E是干燥乙烯气体通过装置F中溴的四氯化碳溶液褪色证明乙烯的生成，最后进行尾气吸收，D中若放高锰酸钾溶液会吸收乙烯发生氧化还原反应；

解答 解：（1）聚乙烯是重要的化工原料，可以制备聚乙烯塑料，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：，反应类型为加成聚合反应，
故答案为：制塑料；，加聚反应；
（2）A中烧瓶内是乙醇和浓硫酸混合溶液，加热反应，溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性，可以使乙醇脱水炭化变黑色，
故答案为：脱水性；
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，是乙烯和溴单质发生的加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应；
（4）乙烯在浓硫酸作用下脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，刺激性气味的气体为二氧化硫气体，为验证气体二氧化硫的存在，并证实是C2H4使B中溴的四氯化碳溶液褪色，分析装置可知装置C中品红溶液检验二氧化硫气体的存在，装置D是氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫气体和二氧化碳气体，装置E是干燥乙烯气体通过装置F中溴的四氯化碳溶液褪色证明乙烯的生成，最后进行尾气吸收，D中若放高锰酸钾溶液会吸收乙烯发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O，
故答案为：SO2；NaOH；5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

点评 本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（　　）
A．图1装置设计铜锌双液原电池
B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C．图3装置用于制备并收集NO气体
D．图4装置锂硫电池（2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S）给锂离子电池充电（LixC+Li1-xCo2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2）
17．同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（　　）
A．1B．11C．17D．25
14．关于下列图象的说法正确的是（　　）
A．图Ⅰ：其他条件不变，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数与压强的关系
B．图Ⅱ：25℃时，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$与加水的体积的关系
C．图Ⅲ：25℃时，向0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加稀盐酸至足量，c（HS-）与盐酸体积的关系
D．图Ⅳ：一定温度下，稀硫酸的导电能力与加入的Ba（OH）2溶液体积的关系
1．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（　　）
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期ШA族元素
C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
D．第16号元素
11．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
选项实验目的试剂X试剂Y
ANa2SO3和盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
C苯与浓溴水在铁催化下反应制溴苯并收集HBrCCl4浓硫酸
D用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
18．下列说法不正确的是（　　）
A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一，使用催化剂可以带来巨大的经济效益
B．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，太阳能电池可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
C．有机高分子合成为人类提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有机玻璃、腈纶、酚醛树脂等都属于合成高分子材料，都是通过加聚反应得到的
D．计算机技术的发展，使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路
15．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
A．若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞Q3
16．下列各组排列的顺序不正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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