10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙二醇和丙三醇互为同系物 | |
| B． | 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素 | |
| D． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
9．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 | |
| B． | 葡萄糖可用于补钙药物的合成 | |
| C． | 天然药物无任何毒副作用，可长期服用 | |
| D． | 超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
8．氮可形成多种化合物，如NH3、NO2、N2O4等气体．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．已知：N-N键能为167kJ•mol-1，NO2中N=O键能为466kJ•mol-1，N2O4中N=O键能为438.5kJ•mol-1．
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①上述条件下，从反应开始直至20s时，NO2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应2NO2?N2O4的平衡常数K的数值为2.8（精确到小数点后两位），升高温度后，该反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），则该燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
和．已知：N-N键能为167kJ•mol-1，NO2中N=O键能为466kJ•mol-1，N2O4中N=O键能为438.5kJ•mol-1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.050 | n2 | 0.080 | 0.080 |
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应2NO2?N2O4的平衡常数K的数值为2.8（精确到小数点后两位），升高温度后，该反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），则该燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
7．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| B． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-） | |
| C． | 曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ | |
| B． | NaHS溶液呈碱性：HS-+H3O+?H2S+H2O | |
| C． | 4 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与7 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O | |
| D． | 食醋清除热水瓶胆水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
（R、R1、R2、R3均代表烃基）
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
3．下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2SO3 | ${K_{a_1}}$=1.54×10-2 |
| ${K_{a_2}}$=1.02×10-7 | |
| HF | Ka=6.03×10-4 |
| A． | 1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大 | |
| D． | 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3 |
2．下列关于有机化合物说法正确的是（ ）
| A． |  （蒽）和 （菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们 | |
| B． | 一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品 | |
| C． | 异黄酮类物质 和酚类物质  是具有生理活性的雌激素，它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团） | |
| D． | 一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15 |
1．自1932年由美国物理学家卡尔•安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点．“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子．著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界．表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（ ）
0 156018 156026 156032 156036 156042 156044 156048 156054 156056 156062 156068 156072 156074 156078 156084 156086 156092 156096 156098 156102 156104 156108 156110 156112 156113 156114 156116 156117 156118 156120 156122 156126 156128 156132 156134 156138 156144 156146 156152 156156 156158 156162 156168 156174 156176 156182 156186 156188 156194 156198 156204 156212 203614
| X | |||
| Y | Z | W | A |
| T | B |
| A． | X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 | |
| B． | Y、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |