Question

3．下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	${K_{a_1}}$=1.54×10-2
	${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

• A． 1mol•L^-1NaHA溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
• D． 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na₂SO₃＜CH₃COONa＜NaF＜NaHSO₃

Answer 1

分析 A、NaHA可能为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H₂A；
B、根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液为酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c（Na⁺）＜c（CH₃COO；
C、缓冲体系中溶液pH值保持恒定；
D、相同温度下，酸的强弱酸性是：H₂SO₃＞HF＞CH₃COOH＞HSO₃^-，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO_3^-＜F^-＜CH₃COO^-＜SO₃^2-．

解答 解：A、NaHA可能为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H2A，故A错误；
B、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-），溶液为酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c（Na+）＜c（CH3COO-），故B错误；
C、缓冲体系中溶液pH值保持恒定，故C错误；
D、相同温度下，酸的强弱酸性是：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO3-＜F-＜CH3COO-＜SO32-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等．