Question

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺
• B． NaHS溶液呈碱性：HS^-+H₃O⁺?H₂S+H₂O
• C． 4 mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液与7 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-=2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O
• D． 食醋清除热水瓶胆水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．硝酸银溶液中滴加过量氨水，得到银氨溶液；
B．硫氢根离子部分水解生成硫化氢和氢氧根离子，溶液显示碱性；
C．KAl（SO₄）₂与Ba（OH）₂反应，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，当Ba（OH）₂过量，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，当KAl（SO₄）₂过量，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，根据两者的量进行判断；
D．食醋为乙酸属于弱电解质，应写化学式．

解答 解：A．滴加氨水至过量，得到银氨溶液，离子反应为Ag⁺+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，故A错误；
B．NaHS溶液呈碱性的原因是硫氢根离子部分水解所致，正确的离子方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B错误；
C．4mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液与7mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合，假设溶液的体积为1L，则Al³⁺为4mol，SO₄^2-为8mol，OH^-为14mol，所以Al（OH）₃与AlO₂^-比为1：1，则离子反应方程式为：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-=2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O，故C正确；
D．食醋除水垢中的碳酸钙的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应的实质为解答本题的关键，注意掌握水解原理与弱电解质的电离的区别，C是解答难点，注意量与产物间的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．