Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． 乙二醇和丙三醇互为同系物
• B． 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
• C． ${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
• D． 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

Answer 1

分析 A、乙二醇与丙三醇中含有的官能团羟基的数目不同，二者结构不同；
B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；
C、核素的种类由质子数和中子数决定，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
D、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，化合物为XY₄型，共价键数+原子最外层电子数=8满足8电子．

解答 解：A、同系物必须具有相似结构，乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；
B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；
C、²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；
D、ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY₄，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查核素、分子结构、原子结构与元素性质关系等，难度不大，注意基础知识的掌握．