题目内容

1．自1932年由美国物理学家卡尔•安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点．“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子．著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界．表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B．Y、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

分析 表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，W、X为同主族相邻元素，则X为O，W为S，结合位置可知，Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，
A．原子半径为Z＞W＞X，气态氢化物的热稳定性X＞W＞Z；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．反物质世界中氢离子、钠离子带负电；
D．As位于金属与非金属的交界处，T2X3中As元素的化合价为+3价，为中间价态．

解答 解：表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，W、X为同主族相邻元素，则X为O，W为S，结合位置可知，Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，
A．原子半径为Z＞W＞X，气态氢化物的热稳定性X＞W＞Z，则X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反，故A正确；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，溴的电负性大于S，Br非金属性强，则Y、Z、W、B、A元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，自然界存在S单质，故B错误；
C．反物质世界中氢离子、钠离子带负电，则防止产物互相反应常使用阴离子交换膜，故C正确；
D．As位于金属与非金属的交界处，T元素的单质具有半导体特性；T2X3中As元素的化合价为+3价，为中间价态，T2X3具有氧化性和还原性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，此题高度模仿2015年浙江省理综化学部分第9题，但难度增大．本题设置“反物质”这一障碍，意在引导学生通过简单的分析和化归转化条件，本题还要求学生具有较强的审题能力，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X与W同主族，其阴离子与He原子电子层结构相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素是植物最重要的营养元素之一，Q元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一．下列有关这五种元素的说法不正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素既可形成只含共价键的化合物，又可形成既含共价键又含离子键的化合物
B．Z、W、Q三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是W＞Q＞Z
C．Y的简单氢化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成两种盐
D．X与W组成的化合物可与水发生氧化还原反应
12．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（　　）
A．M的分子式为C5H10O
B．上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同
C．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
D．M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同的官能团
9．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI）和电石（主要成分为CaC2）等危险化学品．
（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．
①写出电石主要成分的电子式．
②写出产生易燃气体的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收D．
A．浓硫酸       B．酸性高锰酸钾       C．水    D．氢氧化钠溶液
（2）NaCN有多种无害化处理方法①H2O2处理法：NaCN+H2O2+H2O→NH3+X推测X的化学式为NaHCO3．
②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，用该法处理含CN-为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN-的处理率为75%．
③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
16．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下反应可制得酚酞，酚酞的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．上述制酚酞的反应属于取代反应
B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面
C．若与NaOH溶液反应．1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
D．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂．滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．NaHS溶液呈碱性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．4 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与7 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D．食醋清除热水瓶胆水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：HCl＞H2S．
（5）X的硝酸盐水溶液显酸性性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的$\frac{3}{5}$．下列说法中，正确的是（　　）
A．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
B．气态氢化物的稳定性Z＞W＞Y
C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D．W只有一种氧化物
14．我国著名科学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：
（1）下列有关说法中正确的是CD；
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键；CBA，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA；
A．溴水          B．稀盐酸        C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基；
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应．
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有4 种（不考虑立体异构）．
①含有六元环   ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（CH2CH2CHO）的路线流程图．

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