题目内容
9．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 | |
| B． | 葡萄糖可用于补钙药物的合成 | |
| C． | 天然药物无任何毒副作用，可长期服用 | |
| D． | 超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
分析 A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；
B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；
C．安全用药是指根据病情需要，正确选择药物的品种、剂量和服用时间等，以充分发最佳效果，尽量避免药物对人体产生的不良作用或危害；
D．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料．
解答 解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；
B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，用于补钙药物的合成，故B正确；
C．．“是药三分毒”天然药物也有副作用的，根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，尽量避免药物人体的不良作用，才是安全用药的根本，故C错误；
D．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了生活中常用的化学知识，涉及维生素、葡萄糖在人体内功用，新型无机非金属材料判断，药物的使用方法，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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19．来氟米特适用于成人类风湿关节炎，如下为其结构简式．下列关于来氟米特的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C12H10F3N2O2 | B． | 可以发生水解反应和氧化反应 | ||
| C． | 该化合物易溶于水，难溶于酒精 | D． | 该化合物所有碳原子不可能共平面 |
20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：
已知：
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
已知：
| SrSO4 | BaSO4 | SrCO3 | |
| Ksp | 3.2×10-7 | 1.1×10-10 | 1.6×10-10 |
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
17．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=3，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．
（R、R1、R2、R3均代表烃基）
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
．
．
；F
．
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 | |
| B． | 纤维素可水解成葡萄糖，人类可从中获得生存所需的能量 | |
| C． | 2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关 | |
| D． | 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 |
18．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
| A． | 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4 | |
| B． | X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低 | |
| C． | XZ2、XW4与YW3都是非极性分子 | |
| D． | W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 |
2．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
| A． | 滴入KSCN溶液 | B． | 通入氯气 | C． | 滴入NaOH溶液 | D． | 加入铁粉 |