16．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH3（填化学式）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH3（填化学式）．
15．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的电子式： | |
| B． | 氯离子的结构示意图： | |
| C． | NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2=NaOH+D2 | |
| D． | 质量数为18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O |
14．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
| A． | 正反应速率与逆反应速率相等且为零 | |
| B． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| C． | A、B、C的物质的量相等 | |
| D． | A、B、C的分子数目比为1：3：2 |
13．下列化合物中能量最低的是（ ）
| A． | HF | B． | H20 | C． | H2S | D． | CH4 |
12．
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（ ）
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．| 实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数 | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数 | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
| A． | 实验Ⅰ中化学能主要转化为热能 | |
| B． | 实验Ⅱ中化学能主要转化为电能 | |
| C． | 反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率 | |
| D． | 反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]沉淀，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 | |
| B． | 探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 | |
| C． | 欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸 | |
| D． | 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离 |
10．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
9．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为5mL）：
（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）
8．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2%H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5%H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5%H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
7．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0，.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用．
（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
①实验时放出气体的总体积是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
0 155945 155953 155959 155963 155969 155971 155975 155981 155983 155989 155995 155999 156001 156005 156011 156013 156019 156023 156025 156029 156031 156035 156037 156039 156040 156041 156043 156044 156045 156047 156049 156053 156055 156059 156061 156065 156071 156073 156079 156083 156085 156089 156095 156101 156103 156109 156113 156115 156121 156125 156131 156139 203614
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0，.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | 酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和③探究温度对反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响． |
| ② | ||||
| ③ | 0.010 | |||
| ④ |
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| Ⅰ | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| Ⅱ | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用．
（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
①实验时放出气体的总体积是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．