Question

16．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH₃（填化学式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al，与⑨最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（5）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，金属单质越活泼，非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al，与⑨最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（5）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故K的活泼性更强，
同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故NH₃稳定性更强，
故答案为：K；NH₃．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语与元素周期律的考查，熟练掌握元素周期表的结构．