题目内容

12．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数345986117…102
实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数5881112139…78
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
C．反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
D．反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

分析 A．实验Ⅰ（断开K），锌与稀硫酸直接发生氧化还原反应；
B．实验Ⅱ（闭合K），形成原电池；
C．原电池能加快化学反应速率；
D．根据氢离子浓度大小与速率的关系分析．

解答 解：A．实验Ⅰ（断开K），锌与稀硫酸直接发生氧化还原反应，这是一个放热反应，化学能主要转化为热能，故A正确；
B．实验Ⅱ（闭合K），形成原电池，原电池将化学能转化为电能，故B正确；
C．原电池能加快化学反应速率，所以反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率，故C正确；
D．在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，是因为后期断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理的应用、影响速率的因素等，题目难度中等，注意形成原电池能加快反应速率．

练习册系列答案
相关题目
14．化学与生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染”
B．用蘸有浓氨水的棉棒可以检验输送氯气的管道是否漏气
C．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧
D．推广矿物燃料脱硫脱硝技术，能有效减少二氧化硫和氮氧化物的排放
15．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（　　）
A．质子数与中子数均为20的钙原子：2040Ca
B．氮分子的电子式：：N：：：N：
C．氯离子（Cl-）的结构示意图：
D．聚乙炔的结构简式：
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8gNa2S晶体中含有的S2-数目小于0.1NA
B．1.68g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
C．11g由31H和168O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
D．与17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA
7．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0，.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究温度对反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响．
②
③0.010
④
实验编号溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用．
（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
①实验时放出气体的总体积是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
17．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为2A+B?2C．
4．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为负极，写出正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片作为正极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+，负极Fe-2e-=Fe2+．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O．
（4）若A为Pb，B为PbO2，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，该电池工作时，负极材料是Pb，正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若电路中转移2mol e-，则消耗H2SO4的物质的量为2mol．
1．按照要求将相应序号填入空白中：
A、O2和O3  B、35Cl和37Cl   C、CH3CH2CH3和    D、H2 和D2
E、CH3 CH2CH2OH 和 CH3-O-CH2CH3    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）C组两种物质属于同系物；
（4）E组两物质互为同分异构体；
（5）D组两物质是同一物质．
2．同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（　　）
A．1B．10C．11D．25

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