Question

11．下列说法不正确的是（　　）

• A． 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K₃[Fe（CN）₆]沉淀，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
• B． 探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
• C． 欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
• D． 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H₂O₂溶液氧化，最后加入CCl₄萃取分离

Answer 1

分析 A．亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；
B．控制其他量相同，只控制温度不同；
C．确定醋酸的电离常数，根据CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，应分别确定CH₃COOH的物质的量浓度和H⁺的物质的量浓度，可用滴定法确定CH₃COOH的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定H⁺的物质的量浓度；
D．海带中含有碘离子，在酸性环境中过氧化氢能够氧化碘离子，碘单质易溶于有机溶剂．

解答 解：A．去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故A正确；
B．探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故B错误；
C．可用滴定法确定CH₃COOH的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定H⁺的物质的量浓度，进而计算电离常数，故C正确；
D．海带中含有碘离子，在酸性环境中过氧化氢能够氧化碘离子，碘单质易溶于CCl₄，最后加入CCl₄萃取分离，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了物质性质和离子检验的实验操作，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．