Question

9．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为5mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
（2）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t₁，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t₂，则t₁=t₂（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同，温度不同；
（2）根据硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，由此可书写化学方程式；
（3）浓度相同，反应速率相同．

解答 解：（1）探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同，温度不同，实验①和④符合要求，
故答案为：①④；
（2）硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，生成硫磺和二氧化硫，对应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O；
（3）在加蒸馏水前，②中反应物的浓度是①的2倍，由于实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，总体积为20mL，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，总体积为40mL，②的体积是①的2倍，所以①和②的浓度在加蒸馏水后相等，反应速率相等，出现浑浊的时间为t₁=t₂，
故答案为：=．

点评 本题考查探究温度、浓度对化学反应速率的影响，注意表中数据的分析方法：用控制变量法确定它们之间关系，Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应是常考点，难度适中，