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14．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）| A． | 正反应速率与逆反应速率相等且为零 | |
| B． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| C． | A、B、C的物质的量相等 | |
| D． | A、B、C的分子数目比为1：3：2 |
分析 A、化学平衡是动态平衡；
B、A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等；
C、A、B、C的物质的量相等，但不一定不变；
D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数目比可能为1：3：2．
解答 解：A、化学平衡是动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等但不为零，故A错误；
B、A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
C、平衡状态时A、B、C的物质的量相等，但不一定不变，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数目比可能为1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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16．
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+．下列说法正确的是（ ）
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+ | |
| B． | 电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极 | |
| C． | 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe | |
| D． | 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol•L-1 |
17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- | |
| B． | 使KSCN变红色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I- | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 混合溶液/实验 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
9．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为5mL）：
（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大 | |
| B． | 在周期表中零族元素的单质全部是气体 | |
| C． | IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子 | |
| D． | 所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等 |
（写一种）；
（写一种）．