题目内容
13．下列化合物中能量最低的是（ ）| A． | HF | B． | H20 | C． | H2S | D． | CH4 |
分析 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，物质具有的能量越高越不稳定，据此分析．
解答 解：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S＞C，则氢化物的稳定性：HF＞H20＞H2S＞CH4；物质具有的能量越高越不稳定，所以HF具有的能量最低，
故选A．
点评 本题考查了氢化物稳定性的判断、物质具有的能量与稳定性的关系，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
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15．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA | |
| B． | 由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA | |
| C． | 常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子 | |
| D． | 常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA |
16．
黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 （结构式如图所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是（ ）
黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 （结构式如图所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 该反应中氧化剂只有KNO3 | |
| C． | 32g S8含有S-S的数目约为6.02×1023 | |
| D． | 1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023 |
1．
某校研究小组欲研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计的实验方案如下表，并测量收集V mL气体所需的时间：
请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和④（用实验序号表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用实验①和实验③研究反应物浓度对化学反应速率的影响，且t1＜t3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他条件相同时，实验①的反应物浓度大于实验③的反应物浓度，所以实验①的反应速率大于实验③的反应速率．
（4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反应速率最慢的是t2-t3．
某校研究小组欲研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计的实验方案如下表，并测量收集V mL气体所需的时间：| 实验序号 | 5%H2O2溶液 | 水 | 溶液温度 | 1mol/L FeCl3溶液 | 所用时间 |
| ① | 10.0ml | 0.0ml | 20℃ | 2滴 | t1 |
| ② | 9.0ml | 1.0ml | 40℃ | 2滴 | t2 |
| ③ | 5.0ml | Vx ml | 20℃ | 2滴 | t3 |
| ④ | 9.0ml | 1.0ml | 40℃ | 0 | t4 |
| ⑤ | 9.0ml | 1.0ml | 20℃ | 2滴 | t5 |
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和④（用实验序号表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用实验①和实验③研究反应物浓度对化学反应速率的影响，且t1＜t3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他条件相同时，实验①的反应物浓度大于实验③的反应物浓度，所以实验①的反应速率大于实验③的反应速率．
（4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反应速率最慢的是t2-t3．
8．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2%H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5%H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5%H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
如图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
3．实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2分子中含有极性键和非极性键 | |
| B． | 向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应 | |
| C． | H2O2分子中所有原子都达8电子结构 | |
| D． | 该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂 |