．
．
．
A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb
．
6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．
（1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液．
（1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
 | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液．
5．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W | |
| C． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| D． | 含Y的盐溶液一定呈酸性 |
4．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（ ）
| A． | 乙烯与HBr发生加成反应 | B． | 苯发生硝化反应 | ||
| C． | 乙烯合成聚乙烯 | D． | 乙醇催化氧化生成乙醛 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 光伏发电是将化学能转化为电能 | |
| B． | 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 | |
| D． | 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4 |
2．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（ ）
| A． | 食用蛋白质可以为人体提供氨基酸 | |
| B． | 加碘盐中的碘是I2 | |
| C． | 袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂 | |
| D． | 发酵粉中的小苏打是Na2CO3 |
．
+H2O$\stackrel{酸}{→}$
．
、
．
合成
（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：原料$→_{条件}^{试剂}$…产物．
20．
现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：
（1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为1：1．
（3）画出D基态原子的核外电子排布图
．
（4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是NH3分子之间可以形成氢键．
（5）EF3中心原子的杂化方式为sp3；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）检验G元素的方法是焰色反应；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．
（7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．
0 155939 155947 155953 155957 155963 155965 155969 155975 155977 155983 155989 155993 155995 155999 156005 156007 156013 156017 156019 156023 156025 156029 156031 156033 156034 156035 156037 156038 156039 156041 156043 156047 156049 156053 156055 156059 156065 156067 156073 156077 156079 156083 156089 156095 156097 156103 156107 156109 156115 156119 156125 156133 203614
现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍 |
| C元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| D 原子的第一至第四电离能分别是： I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1 |
| E原子核外所有p轨道全满或半满 |
| F元素的主族序数与周期序数的差值为4 |
| G 是前四周期中电负性最小的元素 |
| H在周期表的第12列 |
．（2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为1：1．
（3）画出D基态原子的核外电子排布图
．（4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是NH3分子之间可以形成氢键．
（5）EF3中心原子的杂化方式为sp3；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）检验G元素的方法是焰色反应；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．
（7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．
Al（OH）3
AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．