A.B.C.D.E.F为前四周期元素．A.B最外层电子排布可表示为asa.bsbbpb,B.C.D是位于P区的同一周期的元素.B与D原子核外的未成对电子数相等,ED2与CD2-为等电子体,F为过渡金属元素.其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题:(1)与F同区.同周期的元素是Cu.其原子的外围电子排布式是3d104s1．(2)元素B.C.D的第一电离能由大到小的顺序是N＞O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b
（a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED₂与CD₂^-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与F同区、同周期的元素是Cu（填元素符号），其原子的外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），ED₂的分子立体构型名称是V形．
（4）BD与C₂互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．
（5）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

分析 A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b（a≠b），B的最外层电子排布bs^bbp^b中p轨道有电子，则s轨道一定排满，即b=2，所以B的最外层电子排布2s²2p²，则B为C元素；s轨道最多排两个电子，已知a≠b，则a=1，所以A的最外层电子排布为1s¹，即A为H元素；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等，则D为O元素；ED₂与CD₂^-为等电子体，可知C为N元素，E为S元素；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子，则F为Zn．
（1）与Zn同区、同周期的元素是Cu；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，电子排布为全满或半满状态时，原子较稳定，元素的第一电离能较大；
（3）孤对电子之间排斥作用大于孤对电子与成键电子层之间的排斥作用，孤对电子与成键电子的排斥力比成键电子之间排斥力大，结合微粒空间构型判断；
计算SO₂的分子中S原子孤电子对数、价层电子对数，确定其空间构型；
（4）CO与N₂互为等电子体，则CO分子中形成三键，且氧原子还提供1对孤对电子与碳原子形成配位键；
（5）NH₃分子为三角锥形，键角为107°，NH₄⁺离子为正四面体，键角为109°28′，N原子价层电子对数均为4；
（6）ZnS晶体结构如图所示，该晶胞中黑色球个数是4、白色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量为$\frac{4M}{{N}_{A}}$g，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算晶胞体积，再计算晶胞棱长，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的$\sqrt{3}$倍，ab之间距离为该晶胞体对角线长的$\frac{1}{4}$．

解答解：A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b（a≠b），B的最外层电子排布bs^bbp^b中p轨道有电子，则s轨道一定排满，即b=2，所以B的最外层电子排布2s²2p²，则B为C元素；s轨道最多排两个电子，已知a≠b，则a=1，所以A的最外层电子排布为1s¹，即A为H元素；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等，则D为O元素；ED₂与CD₂^-为等电子体，可知C为N元素，E为S元素；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子，则F为Zn．
（1）与Zn同区、同周期的元素是Cu，其原子的外围电子排布式是：3d¹⁰4s¹，
故答案为：Cu；3d¹⁰4s¹；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满状态时，原子较稳定，元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，所以元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）CH₄为正四面体，H₂O为V形，④H₃为三角锥形，水分子中含有2对孤对电子，氨气电子中含有1对孤对电子，孤对电子之间排斥作用大于孤对电子与成键电子层之间的排斥作用，所以键角由大到小排列的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O，
SO₂的分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数=2+1=3，故其空间构型为V形，
故答案为：CH₄＞NH₃＞H₂O；V形；
（4）CO与N₂互为等电子体，则CO分子中形成三键，且氧原子还提供1对孤对电子与碳原子形成配位键，则CO分子结构式为，
故答案为：；
（5）NH₃分子为三角锥形，键角为107°，NH₄⁺离子为正四面体，键角为109°28′，N原子价层电子对数均为4，均为sp³杂化，核外电子数均为10，则这个过程中发生改变的是微粒的空间构型和A-C-A的键角；
故答案为：ac；
（6）ZnS晶体结构如图所示，该晶胞中黑色球个数是4、白色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量为$\frac{4M}{{N}_{A}}$g，则晶胞V=$\frac{4M}{{N}_{A}}$g÷ρg/cm³=$\frac{4M}{ρ{N}_{A}}$cm³，则晶胞棱长=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的$\sqrt{3}$倍，ab之间距离为该晶胞体对角线长的$\frac{1}{4}$，故ab之间距离为 $\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm，
故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、空间构型与杂化方式判断、价层电子对互斥理论、等电子体、晶胞计算等，（6）为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度较大．

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n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有AB（填标号）．

A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．

18．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl
	B．	如图所示为石油分馏
	C．	如图所示为检查装置气密性
	D．	如图所示为测定未知盐酸的浓度

15．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2 N_A
	B．	由H₂O₂制得2.24 L O₂，转移的电子数目为0.4 N_A
	C．	常温常压下，8 g O₂与O₃的混合气体中含有4 N_A个电子
	D．	常温下，pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02 N_A

2．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（　　）

	A．	食用蛋白质可以为人体提供氨基酸
	B．	加碘盐中的碘是I₂
	C．	袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂
	D．	发酵粉中的小苏打是Na₂CO₃

12．

钴酸锂（LiCoO₂）电池工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充电}^{放电}$C₆+LiCoO₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时Li⁺由A极区域移向B极区域
	B．	充电时，A为阴极，发生还原反应C₆+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆
	C．	放电时，B为正极，电极反应式为 Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂
	D．	废旧钴酸锂（LiCoO₂）电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收

19．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	氟离子的结构示意图：
	B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	溴化铵的电子式：
	D．	质子数为53，中子数为78的碘原子：₅₃¹³¹ I

16．

黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO₃、C及S₈ （结构式如图所示）爆炸生成K₂S、CO₂和N₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	该反应中氧化剂只有KNO₃
	C．	32g S₈含有S-S的数目约为6.02×10²³
	D．	1mol KNO₃参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10²³

5．

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

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