题目内容

1．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为碳碳双键、酯基；化合物C的结构简式为．
（2）写出A→B的化学方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，请设计合理方案由合成（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：原料$→_{条件}^{试剂}$…产物．

分析 C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为，B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，所以A的结构简式为：，D和IH发生取代反应生成水杨酸．
（5）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，再与氢溴酸发生加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为，最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成．

解答 解：C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为，B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，所以A的结构简式为：，D和IH发生取代反应生成水杨酸．
（1）A为，含有碳碳双键、酯基，C的结构简式为：，
故答案为：碳碳双键、酯基；；
（2）A→B的化学方程式：+H2O$\stackrel{酸}{→}$，
故答案为：+H2O$\stackrel{酸}{→}$；
（3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是：保护酚羟基，使之不被氧化，
故答案为：保护酚羟基，使之不被氧化；
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为，其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为：、
故答案为：9种；、；
（5）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，再与氢溴酸发生加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为，最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难点是推断D的同分异构体，注意不仅有碳链异构还有官能团异构，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．化学与科学、技术、军事密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．光导纤维遇强碱会“断路”
B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
12．30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验a电极b电极电解质溶液现象
ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅡFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅢFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
ⅣFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C．Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
9．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品．下列有关说法不正确的是（　　）
A．b极为正极，发生还原反应
B．负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mool H+从交换膜左侧向右侧迁移
D．放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大
16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+．下列说法正确的是（　　）
A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
B．电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极
C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol•L-1
6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．

（1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞试液．
13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
10．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（　　）
A．正反应的△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂
B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）
C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）
19．下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网