题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 光伏发电是将化学能转化为电能 | |
| B． | 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 | |
| D． | 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4 |
分析 A．光伏发电是将光能转化为电能；
B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠；
D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2．
解答 解：A．光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；
B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误；
D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池原理、金属腐蚀与防护、金属冶炼等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池原理及金属性质是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选取金属的冶炼方法，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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13．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH- |
18．
（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是探究pH对降解速率的影响．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为C．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响＞Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．
（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：| 实验序号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照物 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
| c（I-）/（mol•L-1） | c（Fe3+）/（mol•L-1） | v/（mol•L-1•s-1） | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响＞Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．
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1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原电池中阴离子向正极移动 | |
| B． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| C． | 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 原电池正极上发生氧化反应 |